백과

주로 백금을 경화시키기 위한 합금제로 쓰인다. 로듐은 값비싼 은백색의 금속으로 빛에 대한 반사율이 크다. 실온에서 공기에 의해 부식되거나 변색되지 않기 때문에, 도금하고자 하는 금속에 전기도금을 한 후 윤을 내어 보석이나 다른 장식물의 영구적이고 아름다운 표면을 만드는 데 종종 이용된다.

또한 광학기기의 반사면을 만드는 데도 쓰인다. 백금에 로듐을 소량 첨가하여 만든 합금은 백금보다 더욱 단단하며, 고온에서 순수한 백금보다 중량의 감소가 훨씬 적다. 따라서 화학실험실에서 사용하는 가열할 물질을 담는 도가니는 보통 이 합금으로 만든다. 질산을 공업적으로 만들 때 로듐-백금 합금의 망은촉매가 사용되는데 이는 암모니아가 연소하여 산화질소가 되는 불꽃 온도도 견뎌낼 수 있기 때문이다. 로듐 10％와 백금 90％로 된 합금선을 순수한 백금선과 연결시켜 만든 열전쌍은 산화하는 공기의 고온을 측정할 수 있을 정도로 그 성능이 좋다. 이 열전쌍의 기전력으로 660~1,063℃ 범위에서 국제온도기준이 정의된다.

로듐은 천연백금 합금의 4.6％를 이루는 희유원소이다. 또한 이리듐과 오스뮴의 천연합금에서도 존재하는데 천연합금인 이리도스민에서는 최소한 11.25％, 사이서스카이트에서는 최소한 4.5％가 들어 있다. 상업적으로는 니켈과 구리의 광석으로부터 니켈과 구리를 추출하는 과정에서 부산물로 로듐을 얻는다.

천연에서 산출되는 로듐은 전부가 안정한 동위원소인 ¹⁰³Rh으로 이루어져 있다.

1803년 영국의 화학자이자 물리학자인 윌리엄 하이드 울러스턴이 천연백금으로부터 최초로 로듐을 분리했다. 로듐의 화합물들은 주로 적색을 띠고 있어서 장미를 뜻하는 그리스어인 로돈(rhodon)으로부터 이 원소의 이름을 붙였다. 로듐은 산에 잘 견뎌 진한 질산·염산, 심지어는 왕수(王水)에도 녹지 않는다. 그러나 용융된 황산수소칼륨에는 녹아서 수용성 황산염 착물인 K₃Rh(SO₄)₃·12H₂O를 만들며, 진한 황산에도 녹는다. 로듐은 주로 원자가가 ＋1과 ＋3인 상태로 존재하며, 이들 이외에도 ＋2를 제외한 ＋6까지의 다른 산화수를 가진 화합물도 다소 존재한다. 가열하면 쉽게 환원되거나 분해되어 분말이나 또는 해면상(海綿狀) 금속이 된다. 이들 화합물들 중에서 염화로듐(Ⅲ)(RhCl₃)은 가장 중요한 화합물로 여러 산화수를 가진 다른 로듐 화합물들을 합성하기 위한 출발물질이 된다. 게다가 수용성 유탁액 내에서 많은 유기반응들의 촉매역할도 한다.