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분자의 일반적 특징돌고 있는 것을 알 수 있다. 전자는 궤도함수라는 공간상의 영역을 차지하는데 이 궤도함수들은 모양·방향·원자핵으로부터 평균거리 등이 서로 다르다. 하나의 궤도함수는 2개의 전자를 수용할 수 있으며, 원자핵으로부터 먼 거리에 있는 껍질일수록 더 많은 궤도함수를 포함한다. 원자 내의 전자는 원자핵과 모든...
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반결합 분자 오비탈 Antibonding molecular orbital, 反結合性軌道노드가 있다. 오비탈의 전자 밀도는 결합 영역 외부에 집중되어 있으며 한 핵을 다른 핵에서 끌어당기는 역할을 하고 두 원자 사이에 상호 반발을 일으키는 경향이 있다. 이것은 별도의 원자보다 에너지가 낮고 화학 결합을 담당하는 결합 분자 오비탈과 대조된다. 전도띠 원자가 결합 이론 분자궤도함수 이론 공액계도서 위키백과
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20세기 화학의 발전각각 전자를 하나씩 내놓아 공유한다는 가정하에 전자쌍에 대한 파동함수를 구성하는 것이었다. 비슷한 시기에 미국의 과학자 로버트 S. 멀리컨은 분자 궤도함수에 근거한 분자 구조이론을 제창했다. 이 이론에서는 전자가 특정 원자에 귀속해 있지 않고 전체 분자에 걸쳐 있는 양자 상태를 점하는 것으로 다루어졌다...
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원자의 성분과 성질되고, 전자를 얻으면 음이온이 된다. 전자껍질 원자 내의 전자의 행동은 대단히 미묘하고, 양자역학 법칙의 지배를 받는다. 이 법칙에 따르면 전자들은 궤도함수라고 하는 원자 내의 여러 다른 영역을 점유하고 있다. 궤도함수는 간단하게 핵을 둘러싸고 있는 구름이라고 생각할 수 있다. 전자를 많이 갖고 있는 원자...
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