백과

보통 무색의 반투명하며 연하고 매끈한 고체로 어두운 곳에서 빛을 낸다. 공기 중에서 스스로 점화되어 무거운 흰색의 산화물 증기를 발생한다.

1669년에 독일의 연금술사인 헤니크 브란트가 증발되고 남은 요(尿)의 잔류물에서 최초로 발견했다. 인은 생체조직 세포 내의 체액에서 세포활동에 필요한 가장 중요한 무기질 성분의 하나인 인산 이온(PO₄^3－) 형태로 존재하고, 유전형질과 다른 세포의 기능에 직접 관여하며, 각 세포의 핵에서 발견되는 유전자는 모두 인을 포함하고 있는 DNA(디옥시리보핵산) 분자이다. 세포는 영양분에서 얻어진 에너지를 아데노신삼인산(ATP) 분자에서 저장한다. 인산칼슘은 치아와 뼈를 형성하는 주요무기성분이다.

몇 개의 운석(隕石)을 제외하고 천연에서 유리 상태로는 발견되지 않으며, 많은 암석·광물·동식물에 널리 분포되어 있는 화합물에서 발견된다. 지각에서 12번째로 풍부한 원소로 인회석(燐灰石)·웨이블라이트·비비아나이트 등의 광물 형태로 지각의 약 0.12％를 차지하는데, 항상 인산 이온 형태로 존재한다. 주요 상업적 원천은 인회토 또는 탄산염을 포함한 인회석의 불순한 괴상(怪狀) 형태인 인산염 광물이다.

공업적으로 인산염 광물, 코크스, 실리카 자갈을 인 증기, 일산화탄소 기체, 규산칼슘 슬래그로 전환될 때까지 전기로(電氣爐)에서 계속 충전 및 가열하여 얻는다. 이들 기체의 흐름을 냉각시키면 인은 액체로 응축되었다가 최종적으로 고체로 되며, 자발적으로 발화되는 것을 막기 위해 물 속에 저장한다.

인은 흰인·붉은인·검은인의 3가지로 산출되며 약 10개의 동소체가 있다. 흰인은 알파(α)형과 베타(β)형의 2가지 동소체가 있는데, α형은 상온에서 안정한 입방결정구조를 가지며 β형은 －78℃ 이하에서 안정하며 육방결정구조를 갖는다. 또한 흰인은 독성이 있으며 빛 또는 열에 노출되면 공기 중에서 인광도 없고 자발적으로 타지도 않는 붉은인으로 된다.

흑연과 같이 엽편상의 검은인은 흰인을 고압처리하여 만들며 화학적으로 가장 반응성이 작다. 흰인은 3가지 동소체 가운데 가장 반응성이 크며 연막탄 원료 및 소이탄(燒夷彈)과 수류탄의 충전물로 군사용으로 쓰인다. 붉은인은 안전성냥의 마찰 부분을 만드는 데 쓰인다. 천연에서 산출된 인은 안정한 동위원소인 인-31(³¹P)이며 방사성 동위원소인 ³²P는 반감기가 14.3일로 동식물의 생활 주기를 연구하는 추적자(追跡子)로 쓰인다.