백과사전 상세 본문
| 분류 | 알칼리 토금속 |
|---|---|
| 원자번호 | 38 |
| 원소기호 | Sr |
| 상태 | 고체 |
| 원자량 | 88 |
| 녹는점 | 769℃ |
| 끓는점 | 1,384℃ |
| 원자가 | 2 |
| 전자배열 | 2-8-18-8-2 또는 (Kr)5s2 |
| 비중 | 3 |
ⓒ Alexander A. Nedviga/Shutterstock.com
적색 신호탄의 성분이며, 방사성 낙진(落塵) 중 인체에 해로운 주요물질이다.
납과 같이 연한 금속이며, 금방 자른 스트론튬의 단면은 은빛 광택이 나지만 공기 중에서 빠르게 반응하여 황색이 되므로 등유(燈油)에 담가 보관한다.
ⓒ Tomihahndorf/wikipedia | CC BY-SA 3.0
천연에서 유리상태로 산출되지 않으며, 지각에 약 0.02％ 정도가 존재하는데 특히 스트론티아나이트(탄산염)와 천청석(황산염) 등의 광물에서 발견된다. 1787년 윌리엄 크룩생크가 스코틀랜드 아가일의 스트론티언에서 산출된 스트론티아나이트 광물에서 최초로 발견했다. 1808년 험프리 데이비가 수은 음극으로 사용하는 산화수은과 스트론튬의 습한 수산화물 또는 염화물과의 혼합물을 전기분해한 후 생기는 아말감에서 수은을 증발시켜 이 금속을 분리했다. 접촉 음극 전기분해법으로 막대기 형태로 얻어지는데, 음극으로 작용하는 차가운 철막대를 칼륨과 염화스트론튬의 용융 혼합물 표면에 접촉시키면 철막대에 스트론튬이 달라붙는다. 스트론튬과 매우 유사한 칼슘과 바륨이 천연에서 매우 풍부하게 산출되므로 스트론튬 금속은 충분히 산출되지 않는다. 이 금속은 전성·연성·전기전도도가 좋다.
천연에는 4개의 동위원소, 즉 스트론튬-88(88Sr, 82.56％), 86Sr(9.86％), 87Sr(7.02％), 84Sr(0.56％)의 혼합물로서 산출된다. 핵반응으로 12개의 인공 동위원소가 얻어지는데 90Sr(반감기 28년)이 수명이 제일 길며, 핵폭발로 인한 방사성 낙진 중에 가장 위험한 성분이다(→ 스트론튬-90). 식품에서 미량의 칼슘이 스트론튬으로 바뀌더라도 이 스트론튬이 인체의 뼈와 치아에 침착(沈着)되면 전자를 계속 방출하므로 방사선병에 걸린다.
그러나 방사성 원소인 스트론튬의 양을 조절하여 사용하면 골수암을 치료하는 데 효과적이다. 또한 방사선 붕괴열을 장시간 전기로 전환시킬 수 있으므로 항해부표(航海浮漂), 원거리 기상 관측소, 우주선 등에 사용되는 경량의 전력원(電力源)으로 쓰인다.
스트론튬 화합물
ⓒ wikimedia commons
화합물에서 스트론튬은 보통 ＋2가의 산화수를 갖는 Sr2＋ 이온으로 존재한다. 강력한 환원제로 할로젠·산소·황과 쉽게 반응하여 각각 할로젠화물·산화물·황화물을 만든다. 스트론튬 화합물과 성질이 비슷한 칼슘과 바륨 화합물이 훨씬 더 싸기 때문에 스트론튬 화합물은 상업적 용도로 중요하지 않다. 그러나 소수의 화합물이 공업과 그밖의 용도로 쓰이고 있다.
스트론튬 할로젠질산스트론튬(Sr(NO3)2)·염소산스트론튬(Sr(ClO3)2)은 휘발성이 대단히 크고, 불꽃 반응을 할 때 찬란한 심홍색을 띤다. 이때문에 이들 화합물은 여러 가지 불꽃놀이 장치, 신호탄, 예광탄 등으로 쓰인다.
수산화스트론튬(Sr(OH)2)은 당밀에서 당(糖)을 추출할 때 사용되는데, 이 화합물이 이산화탄소에 의해 당으로 쉽게 재생되는 가용성 당류를 만들기 때문이다. 황화스트론튬(SrS)은 탈모제와 발광 페인트로 쓰인다.
본 콘텐츠의 저작권은 저자 또는 제공처에 있으며, 이를 무단으로 이용하는 경우 저작권법에 따라 법적 책임을 질 수 있습니다.
