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요약 산이나 염기가 수용액에서 이온화하는 정도.
화학에서 이온화는 용액에서 일어난다. 예를 들어 염화수소(HCl) 기체의 중성분자는 그와 유사한 극성 물 분자(H2O)와 반응하여 양이온인 옥소늄 이온(H3O＋)과 음이온인 염소 이온(Cl－)을 만든다. 금속 아연 조각의 표면에 산 용액을 접촉시키면 아연 원자는 수소 이온에게 전자를 잃어 무색의 아연 이온(Zn2＋)이 된다. 이온화도는 이온화 평형을 이루는 수용액에서 용해된 산이나 염기의 몰수에 대해 이온화한 산이나 염기의 몰수의 비를 말한다. 이온화하기 이전 물질의 전체 양을 1로 했을 때, 그 중 α만한 양이 이온화했다고 한다면 이 α가 이온화도이다. 강산은 수용액에서 거의 대부분 이온화하므로 이온화도가 크고, 약산은 이온화도가 작다.
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